أنواع التفاعلات الكيميائية

التفاعل الكيميائي هو عملية أو تغيير كيميائي يحول مجموعة واحدة من المواد (المتفاعلات) إلى مجموعة أخرى من المواد ( المنتجات ). تتضمن العملية كسر الروابط الكيميائية بين الذرات وتشكيل روابط جديدة ، وبالتالي فإن عدد ونوع الذرات متماثل لكل من المواد المتفاعلة والمنتجات. يتم وصف التغيير الكيميائي بواسطة معادلة كيميائية. هناك عدة أنواع من التفاعلات الكيميائية. فيما يلي نظرة على الأنواع الأربعة الرئيسية للتفاعلات الكيميائية ، بالإضافة إلى أنواع التفاعلات الكيميائية الرئيسية الإضافية.

أنواع رئيسية من التفاعلات الكيميائية

ضع في اعتبارك أن هناك أسماء مختلفة لأنواع التفاعل. الأنواع الأربعة الرئيسية للتفاعلات الكيميائية هي:

  1. التوليف أو التفاعلات المركبة
  2. تفاعلات التحلل أو التحليل
  3. الاستبدال الفردي أو الإزاحة الفردية أو تفاعل الاستبدال
  4. الاستبدال المزدوج أو الإزاحة المزدوجة أو التفاعل الكيميائي

الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية

دعنا نلقي نظرة فاحصة على أنواع ردود الفعل ونحصل على أمثلة:

1.التوليف أو التفاعلات المركبة

في التركيب ، أو التوليف المباشر ، أو تفاعل التركيب ، يتحد اثنان (أو أكثر) من المواد المتفاعلة لتشكيل منتج أكثر تعقيدًا. الشكل العام للتفاعل هو:

A + B → AB

مثال على تفاعل تخليقي هو مزيج من الحديد والكبريت لتكوين كبريتيد الحديد (II):

8 Fe + S 8  → 8 FeS

فيما يلي أمثلة أخرى لتفاعلات التوليف:

  • 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
  • C(s) + O2(g) → CO2 (g)
  • S(s) + O2(g) → SO2(g)
  • 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
  • 2 SO2 + O2 → 2 SO3
  • 6 C + 3 H2 → C6H6
  • 4 Na + 2 C + 3 O2 → 2 Na2CO3

اقرأ ايضا : خصائص انتقال الصوت في الماء

2.التحلل أو تفاعل التحليل

يتكسر المركب أو يتحلل إلى قطع أصغر في تفاعل تحلل كيميائي أو تفاعل تحليلي. الشكل العام للتفاعل هو:

AB → A + B

مثال على تفاعل التحلل هو التحليل الكهربائي للماء لتكوين الأكسجين والهيدروجين:

2 H 2 O → 2 H 2  + O 2

فيما يلي أمثلة إضافية لتفاعلات التحلل:

  • كربونات الكالسيوم 3  → CaO + CO 2
  • 2 KClO 3  → 2 KCl + 3 O 2
  • Na 2 CO 3  → Na 2 O + CO 2

3.الاستبدال الفردي أو الإزاحة الفردية أو تفاعل الاستبدال

يحدث الاستبدال الفردي أو الإزاحة الفردية أو تفاعل الاستبدال عندما يتم إزاحة عنصر من مادة متفاعلة لتكوين مركب بعنصر آخر. التفاعل له الشكل العام:

A + BC → AC + B

مثال على تفاعل بديل واحد هو عندما يتحد الزنك مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد الزنك والهيدروجين. يحل الزنك محل أو يحل محل الهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك:

Zn + 2 HCl → ZnCl 2  + H 2

4.الاستبدال المزدوج أو الإزاحة المزدوجة أو التفاعل الكيميائي

عندما “تبادل” الكاتيونات المتفاعلة والأنيونات “شركاء التبادل” يسمى التفاعل الاستبدال المزدوج ، الإزاحة المزدوجة ، أو التفاعل الكيميائي مزدوج التبادل. الشكل العام لتفاعل الاستبدال المزدوج هو:

AB + CD → AD + CB

مثال على تفاعل الاستبدال المزدوج هو التفاعل بين كلوريد الصوديوم ونترات الفضة لإنتاج نترات الصوديوم وكلوريد الفضة:

NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) ) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s)

تفاعل الاحتراق

تفاعل الاحتراق هو التفاعل بين الوقود والأكسجين لتكوين واحد أو أكثر من الأكاسيد. نظرًا لأن العديد من أنواع الوقود تعتمد على الكربون ، فإن ثاني أكسيد الكربون (CO 2 ) غالبًا ما يكون منتجًا. أحيانًا يكون الماء (H 2 O) منتجًا.

فيما يلي أمثلة على تفاعلات الاحتراق ومعادلاتها المتوازنة :

  • C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O
  • H2 + O2 → 2 H2O
  • C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
  • 2 Fe2S3 + 9 O2 → 2 Fe2O3 + 6 SO2
  • 2 Al2S3 + 9 O2 → 2 Al2O3 + 6 SO2
  • P4 + 5 O2 → 2 P2O5

تفاعل القاعدة الحمضية أو تفاعل التحييد

التفاعل الحمضي القاعدي هو نوع من تفاعل الاستبدال المزدوج الذي يحدث بين الحمض والقاعدة. وH +  ايون في يتفاعل حمض مع OH   ايون في قاعدة على المياه شكل والملح الأيونية:

HA + BOH → H 2 O + BA

والتفاعل بين حمض hydrobromic (دورية هارفارد) وهيدروكسيد الصوديوم هو مثال على حمض – تفاعل القاعدة:

HBr + NaOH → NaBr + H 2 O

إقرأ أيضًا : خصائص الموجات الصوتية

تقليل الأكسدة أو تفاعل الأكسدة

يرمز الأكسدة والاختزال إلى الاختزال والأكسدة . العمليتان تحدثان معًا. يتضمن هذا النوع من التفاعل نقل الإلكترون بين المواد المتفاعلة وتغيير رقم الأكسدة. مثال على ذلك هو اختزال I 2 لتشكيل I   وأكسدة S 2 O 2-  (أنيون ثيوسلفات) لتكوين S 4 O 2- :

2 S 2 O 2− (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 2− (aq) + 2 I  (aq)

تفاعل الأزمرة

في تفاعل الأزمرة ، يتغير الترتيب الهيكلي للمركب لكن تكوينه الذري الصافي يظل كما هو.

على سبيل المثال:

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (n- بيوتان) → CH 3 CH (CH 3 ) CH 3 (i- بيوتان)

تفاعل التحلل المائي

تفاعل التحلل المائي هو تفاعل يتم فيه إضافة جزيء ماء أو أكثر إلى مادة ما. في بعض الحالات ، يتسبب هذا في انقسام كل من المادة وجزيء الماء. الشكل العام لتفاعل التحلل المائي هو:

 (aq) + H 2 O (l) ↔ HX (aq) + OH  (aq)

رد الفعل العكسي هو تفاعل تكثيف. في تفاعل التكثيف ، تتم إزالة الماء من مادة.

كم عدد أنواع التفاعلات الكيميائية الموجودة؟

من الناحية الفنية ، هناك المئات أو حتى الآلاف من الأنواع المختلفة من التفاعلات الكيميائية. ومع ذلك ، يتعلم طلاب الكيمياء عادة تصنيفهم إلى 4 أنواع رئيسية أو 5 أنواع رئيسية أو 6 أنواع رئيسية. الأنواع الأربعة الرئيسية للتفاعلات الكيميائية هي التركيب ، والتحلل ، والإزاحة الفردية ، والإزاحة المزدوجة. لكن تذكر أن بعض الأشخاص يستخدمون أسماء مختلفة لردود الفعل هذه. أنواع أخرى مهمة من التفاعلات هي تفاعلات الاحتراق ، وتفاعلات حمض القاعدة ، وتفاعلات الأكسدة والاختزال. يصبح الأمر أكثر تعقيدًا في الكيمياء العضوية ، حيث يكون للعديد من التفاعلات أسماء خاصة. ومع ذلك ، فإن هذه الأنواع الأخرى من ردود الفعل تندرج أيضًا في واحدة من الفئات الأربع الرئيسية!

اقرأ ايضا : كيف يحدث الاحتباس الحراري

المصادر :

قد يعجبك ايضًا

التعليقات مغلقة.